Calculate the volume of a 1.420 m naoh solution required to titrate 34.55 ml of a 1.500 m h3po4 solution.

Step 1;write  the    equation  for  reaction
the   equation  for   reaction  is  as  follows
NaOH  +  H3PO4  --->  Na2  PO4  +  H2o

then  calculate  the  moles  of   H3PO4  used

that  is   34.55  x1.500/1000= 0.052  moles

by  use  of  mole  ratio   between  NaOH  to  H3Po4  which  is  1:1  the  moles  of  NaOh=  0.052  moles

volume  of  NaOh  is=   moles  of  NaOH/  molarity
that  is   0.052  /1.420=0.03662  L
in  Ml  =  0.03662  x1000=36.62  Ml

Idon't see the pic?