O acetileno, gás de fórmula C2H2 muito usado em maçaricos, sofre combustão com o oxigênio do ar de acordo com a seguinte reação:

C2H2 + 5/2 O2 → 2 CO2 + H2O ΔH = 300 kcal/mol de C2H2

Considerando que a vaporização da água líquida consome aproximadamente 10 kcal/mol, calcule a massa de acetileno deve ser queimada para produzir calor suficiente para vaporizar 210 mols de água líquida e assinale a alternativa correta.

A-)65 g.
B-)130 g.
C-)182 g.
D-)364 g.
E-)600 g.

C) 182g

Explanation:

Based on the reaction:

C₂H₂ + ⁵/₂O₂ → 2CO₂ + H₂O

300kCal are produced per mole of C₂O₂.

As you want to vaporizate 210 moles of water:

210mol H₂O ₓ (10kCal / mol) = 2100kCal

These 2100kCal must come from the reaction of acetylene:

2100kCal × (1mol C₂H₂ / 300kCal) = 7 moles of C₂H₂

As molar mass of C₂H₂ is 26.04g/mol:

7 mol  × (26.04g / 1mol) = 182g of acetylene

C) 182g

b..

is the correct one

explanation:

covalent bonds form as valence electrons are shared between two atoms. lewis structures and structural formulas are common ways of showing the covalent bonding in organic molecules. formal charge describes the changes in the number of valence electrons as an atom becomes bonded into a molecule.