. Se dispone de una muestra impura de aluminio de 50g. Se hace reaccionar con sulfú rico para encontrar su riqueza. Hallar la riqueza sabiendo que se obtienen 28g de sal.

9.32% de riqueza de Al en la muestra

Explanation:

La reacción de aluminio (Al) con ácido sulfúrico (H₂SO₄) es:

2 Al + 3 H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂

Dos moles de aluminio reaccionan con 3 moles de ácido sulfúrico para producir una mol de sulfato de aluminio (Sal).

Las moles de 28g de sulfato de aluminio (Masa molar: 324.15g) son:

28g ₓ (1 mol / 324.15) = 0.0864 moles de Al₂(SO₄)₃

Así, las moles de aluminio que reaccionaron fueron:

0.0864 moles de Al₂(SO₄)₃ ₓ ( 2 moles Al / 1 mol Al₂(SO₄)₃) =

0.1728 moles de Al. En gramos (Masa atómica: 26.98g/mol):

0.1728 moles Al ₓ (26.98g / mol) = 4.66g de aluminio.

Así, la riqueza de la muestra es:

4.66g Al / 50g muestra ₓ100 = 9.32% de riqueza de Al en la muestra

why do the isotopes of a particular element behave differently in nuclear reactions but the same in chemical reactions? chemical reactions involve changes to electrons in an atom; isotopes do not differ in electrons, and so they react the same way during chemical changes.