6. Un átomo de sodio tiene 11 protones, 12 neutrones y 11 electrones, a) ¿cuál es la masa en gramos de este átomo de sodio? b) Si este átomo de sodio pierde un electrón para quedar cargado positivamente (Na+1) ¿Cuál es su nueva masa? ¿cuánto cambió en porcentaje con respecto a la masa original (la del literal a))? c) Si todos los átomos de sodio fueran iguales ¿cuántos átomos de sodio hay en un miligramo?

a. 3.851301x10⁻²³g

b. La masa del Na⁺ es 3.85121x10⁻²³g y 0.002% es el cambio percentual.

c. 2.6x10¹⁹ átomos hay presentes.

Explanation:

a. La masa de un electrón es 9.1x10⁻²⁸g

La de un protón es 1.673x10⁻²⁴g

La de un neutrón es 1.675x10⁻²⁴g

La masa del átomo de sodio es:

11*1.673x10⁻²⁴g + 12*1.675x10⁻²⁴g + 11*9.1x10⁻²⁸g =

b) Ahora, con 10 electrones la masa es:

11*1.673x10⁻²⁴g + 12*1.675x10⁻²⁴g + 10*9.1x10⁻²⁸g =

El cambio percentual es:

3.851301x10⁻²³g - 3.85121x10⁻²³ / 3.851301x10⁻²³ * 100 =

c. 1 átomo de sodio pesa 3.851301x10⁻²³g, 1mg = 1x10⁻³g tendrán:

1x10⁻³g * (1 átomo / 3.851301x10⁻²³g) =

in the given question, the partial pressure is calculated by using the ideal gas equation, that is, pv = nrt

here, p is pressure, v is volume = 25 l, n is number of moles = 0.0104 moles, r is gas constant = -0.0821 l.atm / mol.k

t is temperature = 273 k

p = nrt / v

p = (0.0104 mol × 0.0821 l.atm / mol.k × 273 k) / 25 l

= 0.0093 atm

because u need two or more forms of the same element that contain equal numbers of protons but different numbers of neutrons in their nuclei to form isotopes.

so since they all have the same shape? i mean maybe because m& m and reeses are both chocolates