6. El oxígeno gaseoso se calienta a presión constate de 50 °C a 300 K. Se conoce que inicialmente el volumen del sistema era de 1,3 litros. ¿Cuál es el volumen final del sistema?

El volumen final del sistema es 1.2L

Explanation:

La ley de Charles establece que el incremento de la temperatura de un gas produce un incremento en el volumen directamente proporcional cuando la presión permanece constante. La ecuación es:

V₁/T₁ = V₂/T₂

Donde V es volumen y T temperatura absoluta de un gas en 1, el estado inicial y 2, su estado final.

Reemplazando:

V₁ = 1.3L

T₁ = 50°C + 273.15K = 323.15K

V₂ = Incógnita

T₂ = 300K

1.3L/323.15K = V₂/300K

1.2L = V₂

answer : third trial had the contaminated sample and the correct value for dhrxn should be 1000 kj/mol

explanation :

let us write down the given equations

equation 1 :

equation 2 :

equation 3 :

let us use hess's law to find out which 2 equations can be added to get the third equation.

let us reverse equation 2 and multiply it by 2. the new equation that we get is,

equation 4 :

let us add equation 1 & 4

the above equation is similar to equation 3 but has different value for dhrxn.

therefore third trial had the contaminated sample and the correct value for dhrxn should be 1000 kj/mol