Test de evaluare la Chimie, clasa a VII – a Masă atomică - mol de atomi. Învelișul electronic
2p. 1. Calculează masa atomică relativă a atomului de neon știind că este format
din trei izotopi în următoarele proporții:
2010Ne = 89,97%; 2110Ne = 0,76%; 2210Ne = 9,27%
2p. 2. Ce masă au 2 moli de atomi de Cu, respectiv 2 moli de atomi de Fe? Se
dau: AFe = 56; ACu = 64
2p. 3. Calculează câți moli se găsesc în 50g de: a) carbon; b)sulf; c) calciu; d)
sodiu Se dau: AC = 12, AS = 32, ACa = 40, ANa = 23
2p. 4. Modelează structura învelișului electronic pentru:
Z=16S; Z=12Mg; Z=13Al; Z=10Ne

the grams   of   barium that   are in   2.3 x 10^23   atoms of barium   is   52.4 g (answer c)

    calculation

mass = moles   of ba   x molar   mass of ba

  molar mass of ba from periodic table=   137.3 g/mol

  use the   avogadro's law   constant   to   calculate the moles of barium

  that   is     1 mole =   6.02   x 10^23 atoms

                    ? moles = 2.3 x 10^23   atoms

by cross   multiplication

=(1 mole   x 2.3x 10^23 atoms)   / 6.02   x10^23 atoms)=   0.382   moles

mass   is therefore = 137.3   g/mol x 0.382 mol = 52.4 ( answer c)

explanation:

tracks, burrows, eggshells, nests, tooth marks, or gastroliths

"hydrogen bonding is the attraction of h atoms in the water molecule (slight + charge) to o atoms in a neighboring water molecule (slight - charge); it is a weak interatomic force. but it is still strong enough to the water molecules "stick" together."