Em relação às notações 2 O3 e 3 O2 temos os seguintes comentários: I. Na notação 2 O3, o número 2 chama-se coeficiente e indica quantidade de moléculas. II. Na notação 3 O2, o número 2 é um índice e indica o número de átomos do elemento químico na fórmula. III. As duas notações indicam, no total, diferentes quantidades de átomos. IV. As duas notações representam substâncias simples formadas pelo mesmo elemento químico. Estão corretos somente os comentários: A I; II e III. B I e II. C II e IV. D I; II e IV. E II; III e IV.

given:

mass of na = 115 g

excess cl2

to determine:

mass of nacl produced

explanation:

given reaction is-

2na(s) + cl2(g) → 2nacl(s)

since cl2 is in excess, na will be the limiting reagent

as per the reaction stoichiometry na: nacl = 1: 1

i.e. moles of na reacted = moles of nacl formed

now, # moles of na = mass of na/atomic mass

                                  = 115 g/23 g.mol-1 = 5 moles

therefore, moles of nacl = 5

molar mass of nacl = 58 g/mol

mass of nacl = 5 moles * 58 g.mol-1 = 290 g

ans: amount of nacl produced = 290 g

answer: the value of enthalpy change will be -152.80 kj.

solution:

pressure = 1atm , temperature = = 298 k

given that pressure and temperature are same in both gases , the number of moles of both gases can be determined by the ideal gas equation.

according to reaction 3 moles no are reacting with 1 mol of ,then 0.49 mol of no will react with moles of ozone that is 0.16 moles of ozone. since, no is limiting reagent and is an excessive reagent.

enthalpy change for the reaction between the given volumes of the gases is :

2b2t

explanation:

2b2t