Una disolución contiene 40% de ácido acético en masa. La densidad de la disolución es de 1.049 g/mL a 20°C. Calcule la masa de ácido acético puro que hay en 125 mL de esta disolución

Consider the reaction: n2(g) + o2(g) ⇄ 2no(g) kc = 0.10 at 2000oc starting with initial concentrations of 0.040 mol/l of n2 and 0.040 mol/l of o2, calculate the equilibrium concentration of no in mol/l how would this be done?