Quand la pression est forte on débouche le tube et on n’y approche une flamme on entend alors une détonation on réalise ensuite des tests caractéristiques sur la solution finale obtenue dans le tube au contact du nitrate d’argent on observe la formation d’un précipit blanc. au contact de la soude on observe la formation d’un précipité vert. le pH final de la solution est de 3. Le pH est une grandeur permettant de mesurer l’acidité d’une solution plus la valeur du pH est grande plus la quantité d’ions H+ plus est faible et moins la solution est acide
Masse d’une mole de fer: 56g
Concentration de la solution d’acide chlorhydrique: C= 1,0mol/L

1-identifier les espèces chimiques présentes à la fin de la transformation
2-Écrire l’équation de réaction de cette transformation chimique et l’ajuster
3-déterminer les quantités de matière initiale de chaque réactif en mol
4 en déduire le réactif limitant