Hola gente, necesito a alguien que me resuelva esto Un estudiante de Química desea obtener cloruro de aluminio (AlCl3) según la siguiente reacción no balanceada:

Al + 6 HCl  AlCl3 + H2

Para ello mezcla Aluminio y HCl, el estudiante desea que los dos reactantes se consuman por completo en la reacción y para ello realiza tres pruebas mezclando distintas cantidades en mol de los reactantes de acuerdo a tabla adjunta. (Total 7 puntos)
Reacción Al HCl
1 2 mol 5 mol
2 6 mol 2 mol
3 1 mol 3 mol

a) Indique en que reacción ambos reactivos se consumen por completo. Fundamente su respuesta con cálculos (5 puntos)

b) Indique en cuál de las reacciones el estudiante obtuvo más gramos de sal(producto) e indique cuantos. (2 puntos)

i dont know

explanation:

explanation:

metals have excess of electrons whereas non-metals have deficiency of electrons. thus, in order to gain stability metals easily donate their electrons to the non-metals.

for example, electronic configuration of sodium is and electronic configuration of phosphorous is .

when a phosphorous atom and sodium atom combine together then sodium will donate is extra one electron to the phosphorous atom. as a result there will be formation of ionic bond between sodium and phosphorous.

the reaction will be as follows.

there, are three sodium sodium atoms and each of them will donate its one extra electron to phosphorous atom. thus, the sub-shell of phosphorous gets completely filled.  

thus, we can conclude that electrons are transferred from atoms of sodium to atoms of phosphorous. this transfer makes the sodium atoms donate one electron and the phosphorous atoms to gain one electron. as a result, the sodium and phosphorus atoms strongly attract each other.

c. electrical charges of ionic bonds.