Utilizar a Lei de Hess. Obs.: dH (delta H) A partir das reações abaixo, calcule calor de hidratação (dissolução) do hidróxido de potássio KOH.

K(s) + H2O(l) -- > KOH(aq) + 0,5 H2(g) dH= -48 kcal

H2(g) + 0,5 O2(g) -- > H2O(l) dH = - 69 kcal

K(s) + 0,5 O2(g) + 0,5 H2(g) -- > KOH(s) dH = -103 kcal

Dissolução do KOH, passa do sólido para aquoso

KOH(s) -- > KOH(aq)