Tenemos una disolución de HNO3 cuya pureza es del 65% y tiene una densidad de 1.32 g/mL. ¿Cuál es la molaridad de la disolución? PM HNO3 = 63.0 g/mol.

Teniendo en cuenta que la molaridad es el número de moles de soluto que están disueltos en un determinado volumen, la molaridad de la disolución de HNO₃ es 14.67 .

El porcentaje en masa o en peso de una disolución es el número de gramos de soluto que hay por cada 100 gramos de disolución.

Entonces una pureza de 65% indica que hay 70 g de HNO₃ puro por cada 100 g de HNO₃ impuro.

Por otro lado, la densidad es la relación entre el peso o masa de una sustancia y el volumen que ocupa esa misma sustancia.

Entonces, si la disolución de HNO₃ tiene una densidad de 1.32 g/mL (equivalente a 1320 g/L), donde la cantidad de masa es impura, se puede obtener la cantidad de masa de HNO₃ presente 1 L de la solución mediante el siguiente cálculo:

Finalmente, la masa molar de HNO₃, es decir la masa presente en un mol de la sustancia, es 63 .

Entonces, teniendo en cuenta que la molaridad es el número de moles de soluto que están disueltos en un determinado volumen, es posible determinar la molaridad como:

En resumen, la molaridad de la disolución es 14.67

Aprende más sobre la molaridad:

hey your not cool]      

the correct answer is option d

explanation:

i was wrong its d because they dont use cm when calculating square roots