What volume of 0.378 m hydroiodic acid (hi) is required to neutralize 21.6 ml of 0.520 m barium hydroxide, ba(oh)2?

The  volume  of  o.378 M  of  Hl  is  calculated  as  follows
find  the  moles  of  Ba(OH)2   used

that  is  moles  =  molarity   x  volume  /1000
 =   21.6  x   0.520/1000= 0.0112  moles

write  the  equation  for  reaction

Ba(oh)2   +2Hl  >   Bal2  +  2H2O

fro  the  equation  above  the  reacting  ratio   between  Ba(OH)2  to  Hl  is   1:2   therefore  the  moles  of  Hl  =  2   x0.0112= 0.0224  moles  of  Hl

volume  of  HCl  =  moles  of  Hl / molarity of  Hl  x1000  

that  is   0.0224/0.378x1000=  59.3  ml