How many moles of solid chromium can be deposited from a crcl3 solution when a steel wrench is electroplated with a current of 3.0 amps for 965 seconds? do this without a calculator?

According to Faraday's Law,
 
                                        W  =   I t e / F
Where,
                                        W = Amount deposited = ?
                                         I  = Current = 3 A
                                         t  = Time = 965 s
                                         e = Chemical equivalence = 52/3 = 17.33
                                         F = Faraday's Constant = 96500
Putting Values,
                                       W  =  (3 × 965 × 17.33) ÷ 96500
                                       W  =  (50170.35) ÷ 96500
                                       W  =  0.52 g
As we know,
                                       Moles  =  mass ÷ M.mass
Putting values,
                                       Moles  =  0.52 ÷ 52

                                       Moles  =  0.01