.- ¿Por qué se da ese incremento tan grande de energía de ionización requerida para retirar el segundo electrón de un átomo de sodio en contraste con el primer electrón?

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Explanation:

El sodio tiene configuración electrónica 2,8,1.

Esto implica que el sodio tiene solo un electrón en su capa más externa. Como tal, cuando ese electrón se pierde, el siguiente electrón debería perderse de una capa interna llena.

Se requiere mucha más energía para perder un electrón de una capa interna llena de la que se requiere para perder un electrón de la capa más externa.

Por lo tanto, existe una brecha muy grande entre la primera y la segunda energía de ionización del sodio porque se requiere una cantidad de energía mucho mayor para eliminar un electrón de una capa interna que de una capa más externa.

the entire statement is true and correct.  

there's no diagram, nothing is illustrated, and no question is asked.