Un globo lleno de helio tenia un volumen de 8.5 L en el suelo a 20°C y a una presión de 750 torr. Cuando se le soltó, el globo se elevo a una altitud donde la temperatura era de -20°C y la presión de 425 torr, ¿Cuál era el volumen del gas del globo en estas condiciones?

El volumen del gas era 12.95 L

Explanation:

Se relaciona la presión y el volumen mediante la ley de Boyle, que dice:

“El volumen ocupado por una determinada masa gaseosa a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión”

La ley de Boyle se expresa matemáticamente como:  P*V=k

Por otro lado, la Ley de Charles consiste en la relación que existe entre el volumen y la temperatura absoluta de una cierta cantidad de gas ideal, el cual se mantiene a una presión constante. Esta ley dice que cuando la cantidad de gas y de presión se mantienen constantes, el cociente que existe entre el volumen y la temperatura siempre tendrán el mismo valor:  

Por último, la Ley de Gay Lussac dice que la temperatura absoluta y la presión son directamente proporcionales. Es decir, cuando se mantiene todo lo demás constante, mientras suba la temperatura de un gas subirá también su presión. Y mientras la temperatura del gas baje, lo mismo ocurrirá con la presión:

Combinado las mencionadas tres leyes se obtiene:

Cuando se desean estudiar dos diferentes estados, uno inicial y una final de un gas, se puede aplicar:

Recordando que la temperatura debe usarse en grados Kelvin, conoces los siguientes datos:

Reemplazando:

Resolviendo:

V2= 12.95 L

El volumen del gas era 12.95 L

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