O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al2O3 ). Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação que representa é: 2Al2O3 + 3C → 3CO2
+ 4Al
Qual a massa de Al2O3 consumida na obtenção de 216g de alumínio?
2. O ácido fosfórico, usado em refrigerante tipo “cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a
partir da equação não-balanceada: Ca3(PO4)2 + H2SO4 → H3PO4 + CaSO4
Partindo-se de 62g de Ca3(PO4)2 , qual O NÚMERO DE MOLS de H3PO4 obtido?
3. Ao mergulharmos uma placa de prata metálica em uma solução de ácido nítrico, ocorrerá a seguinte reação:
Ag + HNO3 ---> AgNO3 + NO + H2O
Ajustando a equação química acima, pode-se calcular que a massa de água produzida, quando é consumido 6 mols
de prata metálica.
4. O gás cloro é produzido industrialmente a partir do cloreto de sódio. Em laboratório, contudo, quando é
necessária pequena quantidade desse gás, pode-se obtê-lo por meio da reação do dioóxido de manganês e o ácido
clorídrico, que pode ser assim mencionada: MnO2 + 4HCl ---> MnCl2 + 2H2O + Cl2
Nessa reação, deseja-se utilizar 29g de dióxido de manganês.
a) Quantos mols de HCl são necessários?
b) Quantas moléculas do gás cloro serão produzidas?
5. Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre
rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. A reação é:
Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 > 3CaSO4 + 2H3PO4
Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 100 kg de H2SO4 ?
6.Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido
clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado
como gás de guerra. Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se
forma nos pulmões.
A equação química dessa reação é: COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl
7. Um vinho que fica aberto (em contato com o ar) por muito tempo pode sofrer oxidação à vinagre. Esta reação
química está apresentada pelas fórmulas moleculares: C2H6O + O2 > C2H4O2 + H2O
Para produzir um vinagre que possua 6 g de ácido acético (C2H4O2), a massa de etanol (C2H6O) a ser oxidada.
8. Quantos mols de O2 são obtidos a partir de 2,0 mols de pentóxido de dinitrogênio (N2O5), de acordo
com a reação: N2O5 + K2O2 > KNO3 + O2
9.Quantas moléculas de gás carbônico podem ser obtidas pela queima de 96g de carbono puro,
conforme a reação: C + O2 > CO2?
10. O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol) é sintetizado a partir da reação do ácido
salicílico(massa molar igual a 138 g/mol) com anidrido acético, usando-se ácido sulfúrico como catalisador,
conforme a equação química:

Após a síntese, o AAS é purificado e o rendimento final é de aproximadamente 50%. Devido às propriedades
farmacológicas (antitérmico, analgésico e anti-inflamatório e antitrombótico), o AAS é utilizado como
medicamento nas formas de comprimidos, nos quais se emprega tipicamente uma massa de 500 mg dessa
substância. Uma indústria farmacêutica pretende fabricar um lote de 900 mil comprimidos, de acordo com as
especificações do texto. Qual é a massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser empregada para esse fim?
a) 293 b) 345 c) 414 d) 690 e) 828