What is % w/w of 18 m naoh? density 1.48 g/ml?

As,

                   w/w %  =  weight of Solute / Weight of Solution × 100  --- (1)

Finding weight of Solute:
As,
                                         1 mole of NaOH  =  40 g
So,
                                                    18 moles  =  X g
Solving for X,

                                                X  =  (18 mol × 40 g) ÷ 1 mol

                                                X  =  720 g
Finding mass of Solution:
                                        Multiply density of the solution by 100 mL
So,
                                          =  1.48 g/mL × 1000 mL

                                          =  1480 g
Putting values in eq. 1,
       
                                    w/w %  =  720 g / 1480 × 100

                                    w/w %  =  48.64 %

I’m pretty sure it’s false i’m not sure

What record? the question is incomplete